练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

    （2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

    （3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

    【答案】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 配位键 离子键 sp N>O>C O>N>C

    【解析】

    (1)Fe原子核外有26个电子，失去外围3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

    (2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)64-含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；

    (3)CN-中N的价层电子对数=1+=2，所以N采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

    （1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；

    （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；

    （3）品红溶液中的实验现象是___；

    （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。

    Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    （1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___

    （2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___

    限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加

    有 生成，证明待测液中SO42-

    步骤②

    取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。

    下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9（＞9溶解）

    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需______________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)

    （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

    （4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（ ）

    A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

    C.丙烯分子存在非极性键

    D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

    A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

    C.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

    (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案