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    【题目】下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

    A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

    C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

    D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是有无化合价的变化。

    A.铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任何一种，故A选；

    B.是复分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；

    C.是分解反应，同时也没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；

    D.是化合反应，同时有化合价变化，是氧化还原反应，故D不选。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

    a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是

    A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

    B. 实验乙：试管中溶液变为红色

    C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    A

    最外层的电子数是次外层电子数的3倍

    B

    海水中含量第一位的金属元素

    C

    L层得1个电子后成为稳定结构

    D

    二价阴离子核外有18个电子

    E

    失去一个电子后就成为一个质子

    F

    单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

    请填写下列空格：

    （1）A原子的电子式：_____。

    （2）B离子的结构示意图：_______。

    （3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

    （4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

    （5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：

    B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

    C. W和R形成的化合物是离子化合物

    D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

    A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）

    A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

    C.容器内气体总质量不变D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

    请回答下列问题：

    （1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

    （2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

    （3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

    （4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

    ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

    （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

    （6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

    ①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

    ②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

    ③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

    回答下列问题：

    (1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)

    (2)下列实验操作的目的是：

    ①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

    ②关闭K___________。

    (3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

    (4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

    (5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。

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