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    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
    ①       ；②       ；③       ；④       。
    (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
    ②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是        mL(标准状况)。
    ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

    (1)①Na2CO3和NaOH ②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3 (2)①NaCl或NaCl和HCl；0.15 mol·L－1②NaOH和Na2CO3；33.6 ③Na2CO3和NaHCO3；1：1。

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
    ①氯化铁做净水剂______________________；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物应用广泛。
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                           (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
    某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
    (3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

    写出该过程中的电极反应式：
    阳极：_________________________________________；
    阴极：_________________________________________。
    (4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    侯氏制碱法的步骤如下图：

    试回答下列问题：
    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
    _______________________________________________
    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
    (3)Ⅲ的操作叫____________。
    (4)Ⅳ的操作叫____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
    (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：____>_____>____(填写离子符号)。
    (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
    (3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________。
    (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。
    (5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是       。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是       。
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是       。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是       。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
    H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是           。
    焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸     t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
    A．品红溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。
    （3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
    A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。
    (1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________
    (2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。
    a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异　   c．氧化性、还原性差异
    (3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。
    (4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：
    ____________________________________________________________。
    (5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________
    (6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    写出阳极的电极反应式：_________________________

    在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)。

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