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    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
    ①氯化铁做净水剂______________________；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。

    （1）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）
    ② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2；NaClO（各1分）
    （3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）
    （4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63．1%（2分）

    解析试题分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
    ②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+。
    （2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。
    （3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
    （4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。
    （5）根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。
    （6）根据反应①②③可知
    FeO42-～～～～～6Fe2＋
    1mol           3mol
    n      0．1000 mol/L×0．01893L
    解得n＝6．31×10－4mol
    则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%
    考点：考查氯化铁的性质、用途以及高碳酸盐制备的有关判断与含量计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
    A．单质的熔点⑤比⑥低                 B．化合价⑤比⑥低
    C．单质与水反应⑤比⑥剧烈          D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    A．M的化学式是___________。
    B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是           （注明试剂、现象）。
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是       ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式                ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是           （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
    （4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
         		Fe(OH)3
         		Fe(OH)2
         		Al(OH)3
     
    开始沉淀
         		2.3
         		7.5
         		3.4
     
    完全沉淀
         		3.2
         		9.7
         		4.4
     
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                        。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                        。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                        。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作         。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为       。
    A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为       。
    A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

    请回答：
    (1)W的电子式是                                               。
    (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                            。
    (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                               ，
    装置Ⅱ中物质的化学式是                               。
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是             ，所需仪器装置是                     。
    (从上图选择必要装置，填写编号)
    (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
    对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是                          。
    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
    (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
    ①       ；②       ；③       ；④       。
    (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
    ②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是        mL(标准状况)。
    ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

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