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【题目】苯甲酸苯甲酯()可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,可通过如下方法合成(部分反应的条件已略去)。

1B 的结构简式是 ______

2A→C 反应类型是_______

3BD 中官能团的名称分别是 ____ _______

4)写出 BD→E 的反应方程式 _______

5)实现由合成的流程如下,请你以流程图第一步转化作为示例,将下面流程中所缺部分的反应条件与中间产物补充完整。

____________

【答案】 取代反应 羧基 羟基 + H2O

【解析】

由转化关系图可知,A()被酸性高锰酸钾溶液的氧化生成B(),与Cl2在光照条件下发生取代反应生成C()C再在NaOH水溶液加热的条件下发生消去反应生成D()BD在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯E),据此分析可回答下列问题。

(1)根据上述分析可知,B为苯甲酸,其结构简式,故答案为; ;

(2) ACl2在光照条件下发生取代反应生成C,故答案为:取代反应;

(3) D,官能团为羟基,又根据上述分析,B,官能团为羧基, 故答案为:羧基;羟基;

(4) BD在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯E,反应方程式为:,故答案为:

(5)结合已有的有机反应知识,在催化剂加热的条件下与H2发生加成反应得到可先在NaOH醇溶液加热的条件下发生消去反应得到在于Br2加成得到再在NaOH水溶液加热的条件下发生消去反应生成,故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是前36号元素。其中AB在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;B的基态原子有7种不同运动状态的电子;C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)D原子的L电子层中有两个未成对电子,且无空轨道;EC位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)

(1)ABD四种元素第一电离能从小到大顺序为_____

(2)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为_____

(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高,原因是_______

(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____

A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: 氢键

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中E原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中E原子与金原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是_____

(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____

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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列说法不正确的是

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O

C. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整个反应过程中,氧化剂为O2

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【题目】中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出具有自我恢复性的防弹衣,具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下:

回答下列问题:

1A的化学名称为___

2B中含有的官能团名称为___B→C的反应类型为___

3B→D的化学反应方程式为___

4G的结构简式为___

5)芳香化合物HB的同分异构体,符合下列条件的H的结构共有___(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___

①能与NaHCO3溶液反应产生CO2;②能发生银镜反应

6)参照上述合成路线,设计以为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:___

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【题目】香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病,由 4-羟基香豆素(X)和苯代亚苄基丙酮(Y)反应可得到苯代苄丙酮香豆素(Z)。

下列说法正确的是

A.XY 生成 Z 的反应为加成反应

B.Z 分子中所有碳原子可能共平面

C.1mol 化合物 X 最多能与 1mol NaOH 反应

D.1 mol 化合物 Y 最多能与 5 mol H2 发生加成反应

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【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下,其中反应③中反应物的原子利用率为100%。

已知:Ⅰ. +H2O

. +CO2

. + +H2O

请回答下列问题:

(1) B中含有的官能团名称是____________

(2)反应①的化学方程式是____________ 反应④的化学方程式是____________

(3) F的结构简式是____________

(4) E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

①苯环上的一取代物只有2种;

1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3molNaOH

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【题目】某高分子化合物 F 的合成路线如下:

1A 的分子式为 C8H10,则 AE 的结构简式分别是__________________

2A→B 的反应类型是_________

3)写出 C→D 的反应方程式:_________

4H E 的一种同分异构体,其分子中含有 3 种不同化学环境的氢,能使溴水褪色,1mol 该分子最多与 2 mol Na 反应,写出符合条件的 H 结构简式_________任写一种)。

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。BDH 是气体,B 是单质,D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;CG 是生活中的常见金属,工业上用反应①制备 CKF 是固体,其中F 是一种红色涂料的主要成分。

1K的化学式为___________D 的电子式为____________

2)写出反应②的离子方程式: ___________

3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_____________

4)物质J 常用作催化剂,媒染剂,放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________

5)反应③常通过微热来加快反应的速率,加热时温度不能过高的原因是_________

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【题目】一真空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%MN的关系是

A.M>NB.M<NC.MND.无法确定

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