【题目】苯甲酸苯甲酯()可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,可通过如下方法合成(部分反应的条件已略去)。
(1)B 的结构简式是 ______ 。
(2)A→C 反应类型是_______。
(3)B、D 中官能团的名称分别是 ____ 、_______。
(4)写出 B+D→E 的反应方程式 _______。
(5)实现由合成的流程如下,请你以流程图第一步转化作为示例,将下面流程中所缺部分的反应条件与中间产物补充完整。
____________
【答案】 取代反应 羧基 羟基 + H2O
【解析】
由转化关系图可知,A()被酸性高锰酸钾溶液的氧化生成B(),与Cl2在光照条件下发生取代反应生成C(),C再在NaOH水溶液加热的条件下发生消去反应生成D(),B与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯E(),据此分析可回答下列问题。
(1)根据上述分析可知,B为苯甲酸,其结构简式,故答案为; ;
(2) A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成C,故答案为:取代反应;
(3) D为,官能团为羟基,又根据上述分析,B为,官能团为羧基, 故答案为:羧基;羟基;
(4) B与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯E,反应方程式为:,故答案为:;
(5)结合已有的有机反应知识,在催化剂加热的条件下与H2发生加成反应得到,可先在NaOH醇溶液加热的条件下发生消去反应得到,在于Br2加成得到,再在NaOH水溶液加热的条件下发生消去反应生成,故答案为:
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【题目】A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;B的基态原子有7种不同运动状态的电子;C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外);D原子的L电子层中有两个未成对电子,且无空轨道;E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。
(2)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为_____。
(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高,原因是_______。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: 氢键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中E原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中E原子与金原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是_____。
(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____。
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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O
C. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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【题目】中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出具有自我恢复性的防弹衣,具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___。
(2)B中含有的官能团名称为___,B→C的反应类型为___。
(3)B→D的化学反应方程式为___。
(4)G的结构简式为___。
(5)芳香化合物H是B的同分异构体,符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2;②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线,设计以为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:___。
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【题目】香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病,由 4-羟基香豆素(X)和苯代亚苄基丙酮(Y)反应可得到苯代苄丙酮香豆素(Z)。
下列说法正确的是
A.X、Y 生成 Z 的反应为加成反应
B.Z 分子中所有碳原子可能共平面
C.1mol 化合物 X 最多能与 1mol NaOH 反应
D.1 mol 化合物 Y 最多能与 5 mol H2 发生加成反应
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【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下,其中反应③中反应物的原子利用率为100%。
已知:Ⅰ. +H2O
Ⅱ. +CO2
Ⅲ. + +H2O
请回答下列问题:
(1) B中含有的官能团名称是____________。
(2)反应①的化学方程式是____________。 反应④的化学方程式是____________。
(3) F的结构简式是____________。
(4) E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________。
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3molNaOH
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【题目】某高分子化合物 F 的合成路线如下:
(1)A 的分子式为 C8H10,则 A、E 的结构简式分别是_________、_________。
(2)A→B 的反应类型是_________。
(3)写出 C→D 的反应方程式:_________ 。
(4)H 是 E 的一种同分异构体,其分子中含有 3 种不同化学环境的氢,能使溴水褪色,1mol 该分子最多与 2 mol Na 反应,写出符合条件的 H 结构简式_________任写一种)。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。B、D、H 是气体,B 是单质,D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、G 是生活中的常见金属,工业上用反应①制备 C;K、F 是固体,其中F 是一种红色涂料的主要成分。
(1)K的化学式为___________;D 的电子式为____________。
(2)写出反应②的离子方程式: ___________。
(3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_____________。
(4)物质J 常用作催化剂,媒染剂,放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________。
(5)反应③常通过微热来加快反应的速率,加热时温度不能过高的原因是_________。
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【题目】一真空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是
A.M>NB.M<NC.M=ND.无法确定
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