【题目】香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病,由 4-羟基香豆素(X)和苯代亚苄基丙酮(Y)反应可得到苯代苄丙酮香豆素(Z)。
下列说法正确的是
A.X、Y 生成 Z 的反应为加成反应
B.Z 分子中所有碳原子可能共平面
C.1mol 化合物 X 最多能与 1mol NaOH 反应
D.1 mol 化合物 Y 最多能与 5 mol H2 发生加成反应
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【题目】现有短周期元素性质的部分数据如下表,其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小,若x值越大,元素的非金属性越强,金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
x | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 3.16 | 2.19 | 3.98 | 0.93 | 3.04 | 1.91 | |
常见化合价 | 最高价 | +4 | +1 | +1 | +4 | |||||
最低价 | -2 | -1 | -3 | -1 | -3 |
(1)根据以上条件,推断③④⑤的元素符号分别为:___,__,__。
(2)②的最高价氧化物的固体属于__晶体,空间构型__。
(3)用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式:
①+⑦+⑩:___,
①+⑩形成原子个数比为1:1的化合物:__。
(4)写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式:___。
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①1mol金属钠加热时完全反应,转移电子数为NA
②标准状况下,22.4L水中分子数为NA
③1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④0.5molFe与足量稀HCl反应时,转移的电子数为2NA
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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【题目】三氯化磷是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的制取,装置如图所示。
已知:的熔点为,沸点为,易被氧化,遇水易水解,与反应生成。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器b的名称是___________,装置B中所装试剂名称是___________,装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)实验时,检查装置气密性后,向装置C的曲颈瓶中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的,一段时间后,关闭K,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替,理由是___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)水解得到亚磷酸,二元弱酸,写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式:___________。
(6)经分析,产品中含有少量,某同学设计如下实验测定的纯度:取产品于锥形瓶中,加入过量稀硝酸,振荡充分反应,然后加入足量的硝酸银溶液,完全反应后过滤,滤渣经干燥后称量得。则该产品中的质量分数为___________保留两位有效数字。
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【题目】将 2.9 g 的某有机物完全燃烧,生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O,下列说法正确的是
A.该有机物只含 C、H 两种元素B.该有机物中可能含有氧元素
C.该有机物的分子式是 C3H6OD.该有机物含有 C、H、O 三种元素
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【题目】苯甲酸苯甲酯()可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,可通过如下方法合成(部分反应的条件已略去)。
(1)B 的结构简式是 ______ 。
(2)A→C 反应类型是_______。
(3)B、D 中官能团的名称分别是 ____ 、_______。
(4)写出 B+D→E 的反应方程式 _______。
(5)实现由合成的流程如下,请你以流程图第一步转化作为示例,将下面流程中所缺部分的反应条件与中间产物补充完整。
____________
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【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等,硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,是一种剧毒药,摄取少量亚硝酸盐进入血液后,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后,经硝酸转化,再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气,写出该反应的化学方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可观察到溶液变蓝色,写出该反应的离子方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中,可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色,写出该反应的离子方程式:______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成,和溶液完全反应时转移电子,则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液,它们是 ______ 。
A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。
工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物,某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度,进行了如下实验:
称取干燥工业品硝酸钠,投入盛适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后加入10mL的A溶液足量,充分反应后过滤;
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸,充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液;
取所配溶液于锥形瓶中,加入少量B物质,再用的溶液滴定,用去溶液。
(有关反应为:
溶液中的溶质的化学式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ,滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确,但结果造成测定结果略偏高,其原因可能是任写一点 ______ 。
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2
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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是( )
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀
C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快
D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+
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