[题目]下表中实验操作.现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3 溶液呈酸性.证明HSO3-的电离大于水解C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
D	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．溶液由红色变为浅红色便立刻读数，则滴加的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠溶液的浓度偏小，A错误；

B．广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，B错误；

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后，生成BaCO3沉淀，则平衡左移，溶液红色变浅，C正确；

D．在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，此时Na2S有剩余，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，与Na2S继续反应，没有发生ZnS与Cu2+的反应，不能得出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)的结论，D错误。

故选C。

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（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

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