【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ
探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Y剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。 | 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈 |
(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，
(2)下列判断正确的是______
A.原子序数：
原子的最外层电子数
C.原子半径：X>Y>Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
装置A中盛放的试剂是______
填选项
A.
溶液
溶液
溶液
B中反应的离子方程式是__________________________________________________。
下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项
A.HCl酸性比
强 B.HClO氧化性比
强
C.HClO3酸性比强 D.铁与
反应生成
，而硫与铁反应生成FeS
若要验证非金属性：
，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。
【答案】X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 变蓝 I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱
【解析】
Ⅰ．(1)金属X与水反应比金属Y剧烈，所以，金属性：X＞Y，金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈，金属性：Y＞Z，即金属性：X＞Y＞Z，故答案为：X>Y>Z；
(2)同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X。
A．同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X，A错误；
B．同周期元素从左往右，原子的最外层电子数逐渐增加，所以，原子的最外层电子数Z >Y> X，B错误；
C．同周期元素从左往右，原子半径减小，所以，原子半径：X>Y>Z，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左往右，金属性减弱。所以，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D错误；
故答案为：C；
Ⅱ．(1)单质的氧化性越强，非金属性越强。A中盛放Na2S，若氯气能置换出S，则Cl的非金属性强于S，否则Cl的非金属性弱于S。氯气有毒，NaOH的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(2)A．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是HCl和H2S的酸性强弱，A错误；
B．单质的氧化性越强，非金属性越强，应比较Cl2和S的氧化性强弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性强弱，B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是比较HClO3和H2SO4的酸性强弱，C错误；
D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，非金属性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，D正确；
故答案为：ABC；
(3)若A中加入淀粉碘化钾，则发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉变蓝，所以现象为A中溶液变蓝。Cl和I为同主族元素，原子最外层电子数均为7，均易得1个电子而形成稳定结构，I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱，所以，Cl的非金属性比I强，故答案为：变蓝；I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。
用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)
下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。
(3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl)之比为____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。
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【题目】用惰性电极电极500mlKCl和Cu(NO3)2组成的混合溶液，一段时间后两极都得到22.4L(标准状况下)气体，电解后将溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中NO3-的物质的浓度为
A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .
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【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。
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【题目】已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列说法正确的是( )
A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多
B.C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
C.l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
D.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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