Question

【题目】已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列说法正确的是( )

A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B.C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，H2放出的热量多，A不正确；

B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为kJ=555 kJ，B正确；

C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为(+2×2220) kJ=4725.8 kJ，C不正确；

D．H2和C3H8的混合气体共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，则完全燃烧时放热一定大于3256 kJ，D不正确；

故选B。