[题目]下列离子方程式的书写正确的是A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2OC.钠和冷水反应Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子方程式的书写正确的是

A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-

B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

C.钠和冷水反应Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

【答案】B

【解析】

A．反应生成碳酸氢钠，析出固体；

B．反应中以满足硫酸根沉淀完全为情景书写，选项中离子方程式正确；

C．离子方程式中元素不守恒、电荷不守恒；

D．反应生成氢氧化铝和氯化铵；

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，，由于碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，故会析出来碳酸氢钠，故A错误；

B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式为，故B正确；

C．钠和冷水反应的离子反应为,故C 错误；

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为，故D错误；
故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用“锌”和“碳棒”作为导电材料，根据氧化还原反应H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。

⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。

⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应，可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。