【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-
B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
C.钠和冷水反应Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含的质子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
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【题目】用“锌”和“碳棒”作为导电材料,根据氧化还原反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,设计如下原电池装置:
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。
⑵电极A是________,该电极反应现象为_______。
⑶电极B是______,该电极反应现象为_________。
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【题目】《神农本草经》记载,神农尝百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不移动
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【题目】现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL
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【题目】阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性,则56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食中毒的事件,其原因是NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,却可以把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应,可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为______。
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【题目】某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I.某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下图装置中,第一次浸出反应装置最合理的是____(填标号)。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应,最好在(填设备名称)____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法为(提供的试剂:K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____;向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液,应先加____,若顺序相反,会造成____。
(4)步骤②、④中,获得晶体的实验操作方法是____,过滤。
Ⅱ.另一同学也以该废催化剂为原料,采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解时,产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g,经二次水解、干燥,得到9.9 g的Zn(OH)2(假设各步均转化完全),则一次水解产物的化学式为_______ .
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