[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NAB.标准状况下.22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NAC.常温常压下.0.18g H2O所含的电子数为0.1NAD.常温常压下.3.2g O2所含的氧原子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NA

B.标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NA

C.常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1NA

D.常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以含有的离子总数为 0.3NA，故A错误；

B. 标准状况下，乙醇为液态，不能由体积计算其物质的量，故B错误；

C. 0.18g H2O的物质的量为0.01mol，H2O中含有的电子数为1×2+8=10，所以所含的电子数为0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正确；

D. 3.2g O2的物质的量为，所含的氧原子数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D错误；

故选C。

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【题目】在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式：

A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。

（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

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（2）写出下列变化的化学方程式：

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③F→G：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，就可以完成此反应的实验。

（1）仪器A的名称为____________；其底部放了几片碎瓷片，其作用是____________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；实验开始时应先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（3）若反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________。

（4）请写出在D处收集尾气的方法：___________________________；如果要在D处点燃尾气，则必须对该气体进行____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋

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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

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⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

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