[题目]如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物.下列关于Calanolide A的说法正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代.加成.消去反应D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.该物质可发生取代、加成、消去反应

D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

【答案】AC

【解析】

该有机物中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键、苯环，结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

A．分子中连接OH，且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

B．含有甲基，饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．该物质中含有羟基、碳碳双键，可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基，1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2mol NaOH，故D错误；

答案选AC。

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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。

(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A．降低温度 B．通入氦气

C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积

（3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）