【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸 |
C | 证明乙醇的消去反应有乙烯生成 | 将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣
C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. T℃时,lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中:
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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【题目】磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:
(1)基态P原子的价电子排布式为___。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___,其键角为__,推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因:___。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A、B的化学式分别为___、__,A的中心原子杂化轨道类型为___。
(5)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素是__(填元素符号)。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因:__。
物质 | BN | AlN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
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【题目】已知A→C必须加热,否则会发生钝化现象。请回答下列问题:
(1)A是________,你推断的理由是___________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式:_____________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式:_______________________。
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【题目】室温下,在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,
(1)水解的离子反应方程式________
(2)溶液中存在的微粒种类:H2O、________
(3)溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为:________
(4)溶液中存在的电荷守恒等式 ________
(5)溶液中存在的物料守恒等式 ________
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【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
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【题目】实验室可由、
、
为原料制备
,若反应后废液中的
排入水中,则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源,污水一般还会含有
、
、
等。
(1)已知化学式可表示为
,由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水,B点对应的物质是钒的氧化物,如下图所示。
①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式:________________。
②B点对应物质的化学式是______________。
(2)废水中和
的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理,将酸性废水中以
和
形式存在的氮元素转化为
除去。
①写出在正极发生的电极反应式______________。
②不同的脱氮效果如图1所示,则合适的
=________。
③实验测得当时,对废水中的氮也有一定的脱除率,其原因为________。
(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。
①电解时含氯离子转化为次氯酸,与
反应生成
,当生成
时,转移的电子数为________mol。
②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示,投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比,三种情况下投料为时脱氮效果________(填“最好”“最差”或“居中”),原因可能是________。
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