练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间

    C

    证明乙醇的消去反应有乙烯生成

    将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    D

    验证醋酸钠溶液中存在水解平衡

    取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I－，不能证明反应的可逆性，故A错误；

    B．高锰酸钾溶液过量，两种溶液都不褪色，所以不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；

    C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以挥发出的乙醇干扰乙烯的检验，应该先除去乙醇，故C错误；

    D．加入少量CH3COONH4固体，导致醋酸根离子水解平衡正向移动，醋酸钠水解后碱性变化，颜色发生变化，可验证，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. T℃时，lgKa2=-4.2

    B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

    C. pH=2.7溶液中：

    D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

    （1）基态P原子的价电子排布式为___。

    （2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

    （3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

    （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

    （5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

    （6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。

    物质

    BN

    AlN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

    (1)A是________，你推断的理由是___________________。

    (2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

    (3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

    （1）水解的离子反应方程式________

    （2）溶液中存在的微粒种类：H2O、________

    （3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________

    （4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________

    （5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )

    A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

    A.a近似等于3

    B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

    C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

    D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。

    (1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。

    ①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。

    ②B点对应物质的化学式是______________。

    (2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。

    ①写出在正极发生的电极反应式______________。

    ②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。

    ③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。

    (3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。

    ①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为________mol。

    ②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案