Question

【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的化学反应方程式______________

（2）基态N原子的价层电子排布式为________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是______，BN中B元素的化合价为_____

（4）写出一个与SO42﹣互为等电子体的微粒__________。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3NH3中BF3与NH3之间通过________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”） 结合。

Answer 1

【答案】B2O3+2NH32BN+3H2O 2s22p3 N +3 PO43﹣（或CCl4、SiF4） 配位键

【解析】

（1）由工艺流程可知， B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O；

答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O；

（2）N为7号元素，核外由7个电子，电子排布式为1s22s22p3，基态原子的价层电子排布式为2s22p3。

答案为：2s22p3；

（3）由于氮元素最外层2p轨道半充满，能量低，更稳定，与B、O相比较第一电离能最大；BN中N的第一电离能大于B元素，所以在组成的化合物中N得电子，B失电子，N得三个电子达到稳定结构，为-3价，因此B的化合价为+3价。

答案为：+3；

（4）原子数总数相同、价电子总数相同的粒子，互称为等电子体；SO42﹣5个原子，32个电子，利用位移法，与SO42﹣互为等电子体的微粒有PO43﹣或CCl4或SiF4

答案为：PO43﹣（或CCl4、SiF4）

（5）化合物BF3NH3中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B. N原子之间形成配位键；

答案为：配位键。