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    【题目】执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（ ）

    A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

    B.电解质溶液中的H＋移向a电极

    C.b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

    【答案】D

    【解析】

    燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，
    A．单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，A项错误；
    B．该燃料电池中，a是负极，b是正极，电解质溶液中氢离子向b极移动，B项错误；
    C．b为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；
    D．a极通入的是燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应，所以a上的电极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如图：

    已知：（1）R—OHR—Cl

    （2）

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为__。

    （2）J中含氧官能团的名称为__。

    （3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。

    （4）由G生成H的化学反应方程式为___。

    （5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。

    （6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。

    ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

    （7）参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线（无机试剂任选）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A. 非金属性：Z＜T＜X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出B2O3与NH3反应生成BN的化学反应方程式______________

    （2）基态N原子的价层电子排布式为________。

    （3）B、N、O相比，第一电离能最大的是______，BN中B元素的化合价为_____

    （4）写出一个与SO42﹣互为等电子体的微粒__________。

    （5）BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3NH3中BF3与NH3之间通过________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”） 结合。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。

    （2）已知下列热化学方程式：

    ①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

    请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

    （3）已知几种共价键的键能数据如下表：

    共价键

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能(kJ/mol)

    946

    436

    390.8

    写出合成氨反应的热化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    制取少量纯净的CO2气体

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去CO2中少量的HCl

    蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

    装置或仪器

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据上述情况判断：

    (1)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_____极，电子从_____极流向____极。

    (3)写出负极的电极方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：

    (1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

    要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为___(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

    (2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

    历程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，

    “”代表有一个单电子可以参与配对成键)

    历程ii：CH2OH→H+HCHO

    历程iii：CH2OH→3H+CO

    历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭

    如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OHCO+2H2)：

    ①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图___。

    ②下列说法合理的是__。

    a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大

    b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态

    c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    ③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为__，此时生成甲醛的反应的Qp=___（Qp的表达式与平衡常数Kp相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P0）

    ④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是___。

    (3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为____。

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