【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Ti的基态原子价电子排布式为________；
② Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
② COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm3；
(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式_________。
【答案】3d24s2 7 O＞Cl＞C 3∶1 sp2 ＞ 12 
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】
(1)Ti是22号元素，Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律分析解答；
(2)①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，结合化合物CCl4、氯的氧化物中元素化合价判断；
②根据1个单键是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键以及COCl2分子的结构式来解答；
(3)离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，晶胞结构图为
，根据均摊法求出晶胞中铁原子个数；晶胞的面对角线为铁原子半径的4倍，结合密度的计算公式分析解答；
(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热生成K2FeO4和KNO2，根据氧化还原反应的原理分析书写并配平反应的方程式。
(1)①Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，故Ti的基态原子价电子排布式为 3d24s2，故答案为：3d24s2；
②Fe是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共7个能级，故答案为：7；
(2)①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，在CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价，在氯的氧化物如Cl2O7等中氯为正价，O为-2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
②COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价电子对数=3+
=3，故中心原子C的杂化方式为sp2，故答案为：3∶1；sp2；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，因此熔点：NiO＞FeO，故答案为：＞；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，晶胞结构图为，处于面心的铁原子与周围12个铁原子的距离最短，且相等，铁原子的配位数为12，该晶胞中铁原子个数=8×
+6×
=4，则晶胞的质量=
g，若铁原子半径为a nm，则晶胞的面对角线为4a nm，则棱长=
×4a nm，因此该单质的密度为
=
=g/cm3，故答案为：12；；
(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热生成K2FeO4(高铁酸钾)， KNO3被还原为KNO2，该反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 图1用于分离酒精和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
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【题目】将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的电离程度变大
C. 溶液的导电能力减弱D. CH3COO－的浓度变小
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】有机物H（
）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：
已知：①
+H2O（R，
是H或烃基）
②
（
可以是
或
）
回答下列问题：
（1）A含有的官能团是__________________________________；
（2）B的结构简式为__________________________________；
（3）将下列B→C的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：
_____________________________________________；
（4）由C和D生成E的化学方程式为_______________________________________；
（5）下列说法正确的是_______________________；
a．物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；
b．物质F可与FeCl3溶液发生显色反应；
c．G→H的反应为加成反应；
（6）E和F反应生成G的化学方程式为________________________________。
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【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管
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【题目】下列图中的实验方案，不能达到相应实验目的是
A.对钢铁闸门防腐保护
B.除去CO2气体中混有的SO2
C.验证CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成
D.验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性强弱顺序为：W>Q>Y
B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C.Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应
D.电解熔融ZQ3可以制备Z的单质
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