【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
反应①的化学方程式是______.
写出B的结构简式是______.
反应①~③中属于取代反应的是______填序号.
反应④的化学方程式为是______.
反应⑤的化学方程式是______.
下列说法正确的是______填字母.
a B存在顺反异构
b 1molE与足量的银氨溶液反应能生成2mol
c F能与反应产生
d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷
写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______.
能与浓溴水反应生成白色沉淀苯环上一氯代物有两种能发生消去反应.
【答案】 +O2+2H2O c
【解析】
由题中各物质的转化关系可知,在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为,在NBS作用之下生成B为,与生成C为,再碱性水解生成D为,根据,结合反应条件可知,E为,F为,据此来解题即可。
反应①的化学方程式为;
根据上面的分析可知,B的结构简式是;
根据上面的分析可知,反应①为消去反应,反应②为加成反应,反应③为取代反应或水解反应,答案为③;
反应④的化学方程式为;
反应⑤的化学方程式是;
为,在碳碳双键上的一个碳上有两个原子都是氢,所以不存在顺反异构,故a错误;
为,1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag,故b错误;
中有羧基,能与反应产生,故c正确;
丁烷、丙醇和中沸点最高的为,故d错误;
答案选c;
符合下列条件能与浓溴水反应生成白色沉淀,说明有酚的结构,苯环上一氯代物有两种,能发生消去反应,与互为同分异构体,这样的结构有,共2种。
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【题目】已知摩尔盐在时分解生成、和等。某小组称取mg样品进行如下实验尾气处理装置省略,验证它的分解产物。
下列说法正确的是
A.C中盐酸的作用是增强酸性,可以用硝酸替代盐酸
B.装置按连接可以检验、、
C.若实验中C、F都产生白色沉淀,则发生的反应不同,沉淀成分相同
D.实验完毕后,称量A中硬质玻璃管总质量,可以确定中x、y的值
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【题目】聚酯纤维的结构为:,以下是聚酯纤维的合成流程图:
(1)写出产物C的结构简式:______________________。
(2)写出①和②的反应条件及试剂:
____________________;____________________。
(3)反应类型为X的反应方程式______________________,反应类型Y是___________。
(4)写出D、E生成聚酯纤维的化学方程式:____________________________。
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【题目】已知:四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱,甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. pH的相对大小: c>d
B. 在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
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【题目】将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g) +B(g) 2C(g),若经 2s 后达到平衡,测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol·L -1·s -1,②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s -1,③平衡时物质A 的转化率为70%,④平衡时物质B 的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列说法正确的是
A.增大压强,则反应的②K不变,反应①和③的K减小
B.500℃时,2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C.500℃时,N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D.500℃时,2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①,可放出热量453.6 kJ
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA
C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA
D. 256 g S8(分子结构如图)含S—S键数目为7NA
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【题目】已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是
A.升高温度和增大压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和减小压强
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【题目】三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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