【题目】聚酯纤维的结构为:,以下是聚酯纤维的合成流程图:
(1)写出产物C的结构简式:______________________。
(2)写出①和②的反应条件及试剂:
____________________;____________________。
(3)反应类型为X的反应方程式______________________,反应类型Y是___________。
(4)写出D、E生成聚酯纤维的化学方程式:____________________________。
【答案】 NaOH溶液、加热 溴水 缩聚反应 n+nHOCH2-CH2OH +(2n-1)H2O
【解析】
对二甲苯与氯气在光照的条件下发生甲基上的取代反应,生成A,为;氯代烃在NaOH溶液中发生水解反应,生成对二苯甲醇(B),即;醇羟基与氧气反应生成C,即;D为对二苯甲酸;乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷;1,2-二溴乙烷发生水解生成乙二醇,乙二醇与对二苯甲酸发生缩聚反应生成聚酯纤维。
(1)分析可知,C为对二苯甲醛,即;
(2)①为卤代烃的水解反应,条件可为NaOH溶液、加热;②为乙烯的加成反应,条件为溴水;
(3)1,2-二溴乙烷发生水解反应的方程式为;反应类型Y为缩聚反应;
(4)D、E分别为对二苯甲酸、乙二醇,发生反应生成聚酯纤维,方程式为n+nHOCH2-CH2OH +(2n-1)H2O。
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【题目】随着石油资源的日益枯竭,天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一,并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题:
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ·mol-1
CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
该催化重整反应的△H=______kJ·mol-1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。
(2)向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应,不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。
已知b>a>c,则T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L-2)
(3)实验硏究表明,载体对催化剂性能起着极为重要的作用,在压强0.03MPa,温度750℃条件下,载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表:
由上表判断,应选择载体为_______(填化学式),理由是________。
(4)现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器,均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应,三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm,在其他条件相同的情况下,反应均进行到tmin时,CO2的体积分数如图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。
(5)利用合成气为原料合成甲醇,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示:
该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=______(保留1位小数)。
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列说法错误的是
A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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【题目】I.2016年,我国研制的大型运输机运-20正式进入投产,标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
(1)运-20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn,铝的价电子排布图为_________________,第一电离能铝___________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁
(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度,运-20使用了大量的树脂材料,其中一种树脂材料的部分结构如图1所示,其中碳原子的杂化方式为___________,其个数比为___________
II.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”,采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
(3)钨元素位于第六周期第VIB族,价电子排布的能级与Cr相同,但排布方式与Cr有所不同,请写出钨原子的价层电子排布式___________
(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型,碳原子和钨原子个数比为___________,其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。
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【题目】已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10-4.8
C. P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D. N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【题目】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
反应①的化学方程式是______.
写出B的结构简式是______.
反应①~③中属于取代反应的是______填序号.
反应④的化学方程式为是______.
反应⑤的化学方程式是______.
下列说法正确的是______填字母.
a B存在顺反异构
b 1molE与足量的银氨溶液反应能生成2mol
c F能与反应产生
d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷
写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______.
能与浓溴水反应生成白色沉淀苯环上一氯代物有两种能发生消去反应.
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【题目】全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,通过外接泵把电解液压入电池堆体内,在机械动力作用下,使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应,进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图:
下列说法正确的是( )
A.放电时正极反应为:
B.充电时阴极反应为:
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.该电池的储能容量,可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现
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