Question

【题目】下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.铅蓄电池在放电过程中，负极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=2H2O+ PbSO4，正负极质量均增加，A正确；

B.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的S>0，常温下该反应不能自发进行，则G =H– TS>0，故H>0，B正确；

C.Ksp只与温度有关，25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，C错误；

D.HF溶液加水不断稀释，促进HF的电离，溶液中n（H+）增大、n（HF）减小，故=的值始终保持增大，D正确；

答案选C。