【题目】氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。
A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
【答案】CuSO4和Zn反应产生的Cu与Zn构成了无数微小的原电池，加快H2生成速率 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 CuSO4超过一定量时，产生的Cu会覆盖在Zn的表面，Zn的表面积减少，降低H2的生成速率 吸热 负 C
【解析】
题I考察反应速率的影响因素，反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等。
题II主要考察原电池工作原理，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。
I(1)少量硫酸铜和Zn反应生成少量的Cu，生成的Cu覆盖在Zn的表面，形成了Zn-Cu-H2SO4原电池，从而加快了H2的生成速率。
(2)反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等，因此加快反应速率的方法可以是升高温度、适当增加硫酸的浓度、增大Zn的表面积等。
(3)硫酸铜的量过多时，生成大量的Cu都覆盖在Zn的表面，此时Zn和硫酸的接触面积就减少了，因此会降低反应速率。
II(1)该反应为分解反应，根据给定的激光条件下反应可推知该反应为吸热反应。
(2)原电池的负极会失电子，因此A为该原电池的负极。
(3)A．储氢释氢过程都有化学键的断键与成键，因此伴随着能量的变化，A错误；
B．储氢释氢过程的条件不一样，因此不是可逆反应，B错误；
C．储氢过程中C的化合价从+4价降到+2价，发生还原反应，C正确；
D．释氢过程中，并未说明是否在标准状况下生成的氢气，因此H2的体积无法计算，D错误。
故选C。
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【题目】
时，向
恒容密闭容器中充入
，反应
经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率
B.相同温度下，起始时向容器中充入
mol
和mol
，达到平衡时，的转化率小于
C.时，该反应的化学平衡常数
D.相同温度下，起始时向容器中充入
mol
、
mol
和mol，反应达到平衡前
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【题目】下列叙述正确的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
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【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；
A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液
B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键B．金属键C．配位键D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
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