【题目】下列说法正确的是．
A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有
B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点
【答案】D
【解析】
A、滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有
，若先加氯水，后加KSCN，溶液呈血红色，只能说明现溶液中含有
，不能说明原溶液中含有，故A错误；
B、pH试纸测定溶液pH时，若试纸用水湿润，可能会导致实验误差，若测定溶液为中性溶液，则不会对结果有影响，故B错误；
C、物质的灼烧应放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，故C错误；
D、醋酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在
左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故D正确；
故选D。
百分学生作业本题练王系列答案
互动课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有
①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA
③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
④2g 
中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L
(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=_______mol/L。
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K==1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.610-11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______
(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
水的净化和软化的区别是 ______
在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ．
下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ 
填字母
．
福尔马林
漂白粉
臭氧
氯气
是一种新型水处理剂，工业上可用
制备
其工艺流程如图：
工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述．
假设每步反应均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固体 ______ 
写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ ．
石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知
时
，现将等体积的
溶液与
溶液混合假设溶液体积具有加和性，若溶液的浓度为
，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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