【题目】表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
【答案】C
【解析】
比较
和HClO的电离平衡常数，的酸性比HClO的强，则水解程度
比
的大，水解均使溶液显碱性，则溶液中
，对于相同浓度的
和NaClO的混合液，由于水解程度比的大，则溶液中
，因此各离子浓度的大小关系为：
，A项错误；
B. 由碳酸和次氯酸的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，则次氯酸钠溶液中通入少量CO2 ，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+2HClO，B项错误；
C. 向
溶液中滴加NaOH溶液中至
：
：9，醋酸的电离平衡常数为
，则溶液中
，此时溶液的pH=5，C项正确；
D. 向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，产生AgCl沉淀需要
的最小浓度为
，产生
需要的最小浓度为
，可见产生AgCl沉淀需要的浓度小，则优先产生AgCl沉淀，D项错误；
答案选C。
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应
D.1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
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【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【题目】三氯氧磷
广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸
。请回答下列问题：
已知亚磷酸为二元弱酸，则
溶液中，各离子浓度的大小关系为________。
常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示
的是曲线________
填“Ⅰ”或“Ⅱ”
，亚磷酸的
________，反应
的平衡常数值是________。
工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为
、
。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中
，则溶液中
________
。已知
）
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。已知：各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(1)A的分子式是________。
(2)E中所含官能团的名称是________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________；写出C与F反应的化学方程式是_________。
(4)同时符合下列要求的同分异构体有___________种。
①与A互为同分异构体；
②能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
(5)1 mol 上述(4)中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式__________
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
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【题目】如图，根据图示回答：
(1)A 的分子式为_____；B 的分子式为_____；C 的分子式为_____。
(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L-1的溶液，滴入酚酞，显_____色。
(3)写出NH4Cl 溶液与NaOH 溶液共热反应的离子方程式：__________________。
(4)D→B 的化学方程式为：_____。
(5)A→B 的化学反应方程式：_____。
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【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B. b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)
C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
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