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    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数不一定等于

    B.晶体中共含有个离子

    C.的水溶液中含有的氧原子数为

    D.常温下的溶液中，的浓度为

    【答案】A

    【解析】

    A. 电解精炼铜时，阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，故A正确；

    B. Na2O2含有钠离子和过氧根离子，因此1mol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，故B错误；

    C. 的水溶液物质的量为1mol，NaAlO2中含有的氧原子数为2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子数大于2NA，故C错误；

    D. 常温下的溶液中，的浓度为0.1molL1，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法命名：

    有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

    (2)写出下列各种有机物的结构简式：

    ①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

    （2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

    （1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    物质的量浓度

    1

    1

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A.电解后混合溶液的pH=0B.a=3

    C.阳极生成D.阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）

    A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

    (3)过程③中，需加入的物质是__________。

    (4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

    (5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图有机物的正确命名为 (　　)

    A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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