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【题目】一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,下列说法正确的是

A.时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B.时,反应达平衡后的转化率为

C.时,若充入等体积的CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系:

【答案】B

【解析】

体积可变的恒压密闭容器中,若充入惰性气体,体积增大,则压强减小,则逆均减小,平衡正向移动,选项A错误;

B.由图可知,时,CO的体积分数为,设开始及转化的分别为nx,则,解得,平衡后的转化率为,选项B正确;

C.时,若充入等体积的CO,与原平衡状态时体积分数相同,平衡不移动,选项C错误;

D.由图可知,温度越高,CO的体积分数越大,该反应为吸热反应,K与温度有关,则,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3

C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变

D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某温度(T)的溶液中,c(H+)10-xmol·L-1c(OH-)10-ymol·L-1xy的关系如图所示:

此温度下,0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的OH浓度为____________

.常温下,如果取 0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na)c(A)________ mol·L1c(OH)c(HA)________ mol·L1

(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解槽的阳极反应为________________________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D)导出,制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D)导出。

(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________________________

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___________(填缓慢加入快速加入)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________

A.冰水 B.饱和NaCl溶液

C95%乙醇水溶液 D.滤液

③抽滤完毕,应先断开___________之间的橡皮管,以防倒吸。

④重结晶操作包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒压、NOO2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.2molCuO,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为(

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是四种短周期元素,E是过渡元素。ABC同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为:B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填""""),原因_____________

(4)E元素原子的核电荷数是__________E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______区。

(5)BC最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体

(6)画出D的核外电子排布图_____________,这样排布遵循了________原理和____________规则。

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