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    【题目】下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数相等的是（ ）

    A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    首先根据算出过氧化钠的物质的量，又由于1个过氧化钠中有2个氧原子，因此一共有0.3mol氧原子，再分析选项即可。

    A.根据算出一氧化碳的物质的量，1个一氧化碳中有1个氧原子，因此一共是0.1mol氧原子，A项错误；

    B.根据算出二氧化碳的物质的量，1个二氧化碳中有2个氧原子，因此一共是0.2mol氧原子，B项错误；

    C.根据算出三氧化硫的物质的量，1个三氧化硫中有3个氧原子，因此一共是0.3mol氧原子，C项正确；

    D.根据算出硫酸的物质的量，1个硫酸中有4个氧原子，因此一共是0.4mol氧原子，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. abd曲线代表c(F-)随pH的变化

    B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

    C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

    D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图所示，下列关于橙花醇的叙述，错误的是

    A.既能发生取代反应，也能发生加成反应

    B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

    C.1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)

    D.1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。

    (1)物质C和E的名称分别为_______、_______；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；

    (3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

    (4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_______（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时上层液体从___________（填仪器名称）的___________（填“上”或“下”）口流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取 FeCl36H2O 晶体。（图中的部 分装置略去）

    （1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中发生反应的化学方程式为__________________。

    （2）E 装置中的现象是_____。

    （3）C 装置应该是下列的（________）

    （4）反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（________）

    (a)一定存在 (b)一定存在

    (c)可能存在 (d) 或只存在一种。

    （5）检验其中无的方法是_____。

    （6）将上述溶液过滤：滤液 溶液 氯化铁晶体。步骤(I)通入 Cl2 的作用是_____，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_____，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

    A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

    B.该反应的平衡常数数值为0.5

    C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

    (2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

    (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

    (4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

    (5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

    (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

    A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

    已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    1.0×10-12

    2.0×10-48

    2.0×10-12

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