【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
联氨
常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成
，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：
的燃烧热为
；
；
则
在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。
工业上利用氨气生产氢氰酸
的反应为
。
一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol
和2mol
发生上述反应，8min达到平衡时，测得
的转化率为
，
内，用表示的该反应速率v
______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入
和
HCN，此时
______
选填“
”“
”或“
”
。
在
下，将a
的NaCN溶液与
的盐酸等体积混合，反应后测得溶液
，则a______
填“”、“”或“”
；用含a的代数式表示HCN的电离常数
______。
能够和
形成
。
溶液中存在
时，其平衡常数的表达式为
______。
常温下，
，反应AgCl
的化学平衡常数
，则
______。
高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解
的原理如图：
阴极反应式为______。
若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为______g。
【答案】
2NO2-+6e-+8H+=N2
+4H2O 16
【解析】
写出氢气的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律即可解答；
根据反应速率
，由甲烷和氢气的关系，找出消耗的氢气的量，再根据公式解答；温度不变，平衡常数就不变，然后根据物质浓度积与平衡常数的大小比较，来判断平衡会不会移动，从而得出时
与
的关系；溶液的酸碱性是溶液中氢离子与氢氧根离子的相对大小，假定
，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，而题干
时，故
利用电荷守恒和物料守恒来找出溶液中的离子大小关系，然后在将电离常数表达出来即可；
平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，然后找出k与Ksp的关系式即可求得；
电解的工作原理，NO2-在阴极得到电子，写出电极方程式：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根据阴阳极物质的变化，找出物质的去向，来解答质量的差别。
由题意可知，氢气的燃烧热为
即：
；
；
；
；
根据盖斯定律，
得
，
故答案为：；
达到平衡时，消耗甲烷的物质的量
，由反应方程式可知，生成
的物质的量为甲烷的3倍，即
，0∽8min內，用氢气表示的该反应速率
=
,根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时，
，
，
，
，则平衡常数
，再向平衡后的容器中充
和
HCN，
，平衡不移动，
故正逆速率相等，故答案为：=；
假设，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，因此时，等体积混合，二者浓度均减半。反应后溶液
，
，根据电荷守恒得：
，则
，
，根据物料守恒得：
，则
故HCN的电离常数
故答案为：
；
平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，则平衡常数的表达式
；故答案为：
，故答案为：
；
由装置图中信息可知电极B为阴极，阴极得到电子，即电极反应式为2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O，故答案为：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；
根据图示可知，阳极为
，当有3mol电子通过时，阳极消耗
，产生的3mol氢离子进入阴极室，阳极室质量减少27g：阴极由
可知，产生
的N2，即14g，同时有
即3g进入，故阴极室减少质量为11g；则膜两侧电解液的质量变化差
，故答案为：16。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①
的溶液：
②
的溶液中：
③水电离的
浓度
的溶液中：
④加入
能放出
的溶液中：
⑤使石蕊变红的溶液中：
⑥中性溶液中：
A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重铬酸钾(
)在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿
，含
杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：
已知：①
；②有关物质的溶解度曲线如图：
（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①
；
②___
___
+____
___
___
___________。
请配平反应②的化学方程式。
③请写出其他主要反应的化学方程式：_________________________________。
（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架 D.泥三角
（3）固体Y成分的化学式为_________________。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。
（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入
，获得该产品的原理是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关如图所示的说法正确的是
A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大
C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能表示H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（ ）
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请解答下列与蛋白质有关的题目：
（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。
（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。
（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。
a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe2+基态的电子排布式为___。
（2）实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
（3）以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。
②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH3属于___分子（填“极性”或“非极性”）。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。
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