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    【题目】硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

    A. 对该反应体系加热

    B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液

    D. 不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；

    B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；

    C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；

    D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

    Ⅰ.碱吸法。

    （1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

    Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

    请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________

    （3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度

    ②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

    ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

    Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    （4）N极的电极反应式为________。

    （5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是( )

    A.MgB.NC.OD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-＋Ba2＋BaCO3

    B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

    C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

    D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是：

    A. 反应①、③均为置换反应

    B. SiCl4中Si的化合价为+4

    C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性

    D. 硅原子的核电荷数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

    D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。

    （1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_____。

    （2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    （3）一种食品添加剂NaNO2中NO2﹣中心原子的杂化类型是_____，与NO2﹣互为等电子体的分子的化学式为_____（写1种）

    （4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_____。

    （5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

    ①三溴化磷分子的空间构型是_____，三溴化硼键角是_____。

    ②磷化硼晶体晶胞如图所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，磷原子的配位数为是_____，该结构中有一个配位健，提供空轨道的原子是_____；已知该晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_____gcm﹣3。

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