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    【题目】用纯净的 CaCO3 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )

    A.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·(L·min) -1

    B.OE 段表示的平均速率最快

    C.F 点收集到的 CO2 的量最多

    D.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7

    【答案】A

    【解析】

    A．EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗n(HCl)＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，A正确；

    B．单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；

    C．收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，C错误；

    D．由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D错误；故答案为A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

    （3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

    （5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

    （6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

    过程I的反应为,

    (])该原理中,的作用是_____________

    (2)过程II反应的热化学方程式为____________

    (3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

    ①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

    ②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走

    (2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。

    (3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________

    (4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。

    (5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

    (2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

    ①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋

    (3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 过程I得到的Li3N的电子式为

    B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

    （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________

    ……目标化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

    已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

    ②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

    写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。

    (2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2

    ①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____。

    ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

    (3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

    ①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

    ②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。

    (4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。

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