【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________
(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。
(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________
【答案】bc 升温或加压 < 可能加压后水被液化 
Na>Mg>Al>O>F HF>H2O>NH3 
2NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O
【解析】
(1)根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等进行分析；
(2)该反应为正反应气体体积增大的放热反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动；c时刻后加压平衡正向移动，说明反应物气体物质的量高于生成物；c时刻到d时刻，加压正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率；
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，首先是氨的催化氧化生成NO，NO再被空气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO循环使用，据此画出硝酸工业的物质流程图；
(4)N原子最外层5个电子，分别排布在2s和2p上；N3-离子核外电子数为10，能够形成10电子离子的原子有Na、Mg、Al、O、F，据已知的电子层数和质子数判断原子半径大小；元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定；
(5)N原子最外层5个电子，有3个电子分别与N原子和2个H原子形成共价键；据原子守恒和得失电子守恒书写方程式。
(1)a.减压反应速率减慢，故a不符合题意；
b.增加NH3的浓度反应速率加快，故b符合题意；
c.升温反应速率加快，故c符合题意；
d.将水液化移走,降低了浓度，反应速率减慢，故d不符合题意；
故答案为：bc；
(2)由4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q可知，该反应为正反应气体体积增大的放热反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动，反应物转化率增大，c时刻后加压平衡正向移动，说明反应物气体物质的量高于生成物，可能是水加压被氧化；c时刻到d时刻，加压正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，据此画图为
，故答案为：升温或加压；<；可能加压后水被液化；；
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸首先是氨的催化氧化生成NO，NO再被空气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO循环使用，据此画出硝酸工业物质流程图为：
，故答案：；
(4)N原子最外层5个电子，分布在2s和2p上，最外层电子排布式为：
；N3-离子核外电子数为10，能够形成10电子离子的原子有Na、MgAl、O、F，据已知的电子层数和质子数判断原子半径大小，电子层数越多，原子半径越大；相同电子层时，质子数越多，原子半径越小即Na>Mg>Al>0>F；元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，N、O、F非金属性依次增强，所以其氢化物稳定性HF>H2O>NH3，故答案为： ；Na>Mg>Al>O>F；HF>H2O>NH3；
(5)N原子最外层5个电子，有3个电子分别与N原子和2个H原子形成共价键，电子式为
，;氨被双氧水氧化为游离态氮，每1mol氨失3mol电子，H2O2得电子生成H2O，每1mol得2mol电子，所以氨分子和过氧化氢分子化学计量数之比为2:3，再据原子守恒书写化学方程式为：2NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O，故答案：；2NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O。
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【题目】通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
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【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变
C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是______________________
(3)C的化学式为____________：
(4)写出反应②的离子方程式__________；
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式________________________________。
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【题目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应最快的是( )
A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)
C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)
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【题目】贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为
，其合成途径如下：
完成下列填空：
(1)反应①的反应类型为________________，有机物A与扑热息痛的式量相差______________
(2)贝诺酯所含的含氧官能团是__________
(3)写出反应②的化学方程式_____________
(4)关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号)____________
A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应
C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应
(5)符合下列条件的扑热息痛的同系物共有_________种，写出其中一种的结构简式___________。
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基
(6)若已知：
+R＇OH
RCOOH +RCOOR＇
现以苯酚和乙酸酐(
)为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径______(合成路线常用的表示方法为：A
B……目标产物)
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【题目】用纯净的 CaCO3 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·(L·min) -1
B.OE 段表示的平均速率最快
C.F 点收集到的 CO2 的量最多
D.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7
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【题目】枸橼酸(
)是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。
(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。
(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。
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