【题目】克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：
已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：
和
。 回答下列问题：
(1)E的名称是______；F中的官能团名称为______。
(2)合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是______。
(3)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______。
(4)写出C→D的化学方程式______。
(5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有______种(不包括G本身)
①含有三个苯环
②苯环之间不直接相连
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式______。
(6)结合题中信息，写出用苯为原料，制备
的合成路线______(无机试剂任选)。
【答案】邻氯甲苯 氯原子 取代反应 甲苯直接发生氯代反应得到邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离 
14 
【解析】
由流程图和已知信息可知D的结构简式为
，再根据各物质的结构简式和官能团性质分析推断；同分异构体书写时利用等效氢的方法写出同分异构体。
（1）E的结构简式为
，名称为邻氯甲苯；F的结构简式为
，官能团为氯原子，
故答案为：邻氯甲苯；氯原子；
（2）A到B为取代反应，B到C为取代反应，C到D为取代反应，D到E为水解反应，也为取代反应，E到F为取代反应，F到G为取代反应，G到H为取代反应，故最多的反应为取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）由已知信息可知甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：
和，邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离，
故答案为：甲苯直接发生氯代反应得到邻氯甲苯和对氯甲苯难以分离；
（4）C→D的化学方程式为：,
故答案为：；
（5）M与G互为同分异构体，满足①含有三个苯环②苯环之间不直接相连；则三个苯环必定连在同一碳原子上，其一氯代物有四种
位置分别为1,2,3,4，则二氯代物有14种，取代位置分别为1，2；1,3；1,4；5,6；5,7；5,8；5，9；6，7；6,8；5,2；5,3；5,4；6,3；6,4；7,4；共15种结构，除去G本身，则有14种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为
，
故答案为：14；；
（5）)结合题中信息，用苯为原料，制备
的合成路线为：
，
故答案为：。
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。
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【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极材料为锌
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
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【题目】化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
(1)探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/L 稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为____________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________，x、y、z的大小关系是____________。
(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
则合成氨的热化学方程式是________________________________________。
②若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH3浓度的范围是____________________。
③如图表示该反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变条件可能是__________。
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【题目】下列不属于氧化还原反应的是
A.S+O2
SO2
B.4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L N2所含原子的数目为NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA
C.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA
D.常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA
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【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键 | C—H | H—H | C=O |
|
键能（kJ/mol） | 413 | 436 | 803 | 1076 |
则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。
A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。
②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________
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【题目】表为元素周期表的一部分，表中a-f代表六种短周期主族元素，完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中，原子半径最大的是_____________(填元素编号)。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)
(4)若b为非金属元素，则以下推断正确的是___________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
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