[题目]根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A.254gI(g)中通入2gH2(g).反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

【答案】C

【解析】

已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，
A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确；
D．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故D错误；
故选：C。

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A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

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（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

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