【题目】双氯芬酸钠(G)是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图(-Ph为苯基)：
回答下列问题：
（1）9.8gA完全燃烧生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，则A的结构简式是___。
（2）B中的官能团名称是___。
（3）E到F的反应类型是___。
（4）写出F到G的反应方程式___。
（5）能发生银镜反应且为环状结构的A的同分异构体多达14种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式___(不考虑立体异构)。
（6）设计由2—丙醇和对苯二胺(
)制备
的合成路线___(无机试剂任选)。
【答案】
羰基（或酮基）、氯原子 取代反应 
+NaOH
或
【解析】
从D→G的合成路线如下：
(1)9.8gA中，
，
，
，
，有机物中剩余质量为O元素的质量
，
，则有机物A中
，则A的分子式为
，由A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，推出A的结构简式为：；
(2)B中的官能团有酮基、氯原子；
(3) E到F是E断掉-CH2-Cl中的C-Cl键和取代基苯上断掉-H，可看做苯上的一个H原子被与Cl相连的另一端大基团替换，反应类型为取代反应；
(4)F到G是F中画虚线处的键断开，得到羧基，再进一步和NaOH发生反应，
，反应方程式：+NaOH；
(5) 能发生银镜反应，说明含有醛基(-CHO)，且含有环状结构，只有一条侧链而且一氯代物只有2种的A的同分异构体有：或；
(6)利用题目中B到C的合成原理，向将2—丙醇转化成丙酮，再与含有-NH2的取代基直接接起来，对苯二胺(
)含有2mol-NH2，故需要2mol2—丙醇，设计的合成路线为：
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌锰干电池的结构示意图如图：
电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题：
（1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。
（2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。
（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。
（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2
CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。
(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。
（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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【题目】“瑞德西韦(Remdesivir)”对新型冠状病毒(SARS-CoV-2)有明显的抑制作用，其合成路线如下：
已知：
(1)有机物G中官能团名称是________、_________。
(2)有机物H的化学名称为____________。
(3)A到B的反应类型是___________。
(4)有机物F的结构简式是__________。
(5)写出由B到C的反应方程式_________________。
(6)有机物M是C的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________。
①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应
③不能与FeCl3发生显色反应 ④能发生水解反应，且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线______(无机试剂任选)。
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。
（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。
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