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    【题目】己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）

    A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

    【答案】A

    【解析】AB2有NO2、SO2、MgCl2、MgF2、CO2、SiO2等，SO2是b+8 ，MgCl2是b-5，SiO2是b+6，

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    ⑴ O2-的电子式为___________；

    ⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

    ⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；

    ⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中

    c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

    ⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:

    已知以下信息:

    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。

    ②R-x+R'-xR-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)

    回答以下问题:

    (1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。

    (2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________ 。

    (3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。

    (4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。

    (5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：

    （1）有机物的名称：A__________、B_____。

    （2）写出下列化学方程式：

    A+D→E_________________________，

    B+G→F____________________________________________ 。

    （3）X反应的类型及条件：类型_____，条件_____。

    （4）E和F的相互关系属____________（多选扣分）。

    ①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）A是________，H是________。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中可作________剂。

    （3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

    （4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）

    A. 分离器中的物质分离操作为过滤

    B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的电子式是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。

    （2）⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。

    （3）F含有的官能团的名称是________。

    （4）反应⑤的化学方程式为__________。

    （5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO3反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为2：3的有机物的结构简式是___________。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（）的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

    ①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

    ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

    ③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

    A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键

    ④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。

    （2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。

    ②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。

    ③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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