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    【题目】某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：

    ①该反应为放热反应；

    ②该反应为吸热反应；

    ③生成物的总能量比反应物的总能量更高；

    ④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

    ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

    其中正确的是

    A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

    【答案】B

    【解析】

    U形管内，甲处降，乙处升，说明装置内压强增大，可以推出X和Y的反应是放热反应，故①正确，②错误；放热反应意味着反应物的能量高于生成物的能量，故③错误，④正确；放热反应可以说明“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；综上所述，①④⑤正确，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备铝的主要原料。工业上制取铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A____________，沉淀C是___________。

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，所需要的玻璃仪器有___________

    （3）滤液甲含有Fe3+，写出硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式___________。

    （4）生成沉淀C的离子方程式___________

    （5）若滤液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，现取100mL滤液，若要把Al3+、Fe3+分开，加入2mol/LNaOH溶液的体积至少为___________mL.

    （6）已知铍和铝的性质类似，请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )

    A. A、B的相对分子质量之差为60B. 1个B分子中应当有2个氧原子

    C. A的分子式是C7H6O3D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图像的描述错误的是（ ）

    A.图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化

    B.图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化

    C.图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化

    D.图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是

    A. NH2OH的电离常数K的数量级为10－9

    B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

    C. 当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2

    D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    (1)写出元素符号：①___，⑥___。

    (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

    (4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

    (5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

    (6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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