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    【题目】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是

    A．青菜中含有维生素C

    B．维生素C具有还原性

    C．致人中毒过程中砷发生还原反应

    D．砒霜是氧化产物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图装置的叙述，正确的是（ ）

    A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
    B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
    C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
    D.溶液的pH将逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJmol﹣1 ， 计算H﹣F键的键能为 ．

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ．mol﹣1）

    414

    489

    ？

    155


    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ． 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气． ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂
    B.t3时降低了温度
    C.t5时增大了压强
    D.t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

    物质

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
    B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
    C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
    D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
    C.d导出的是CO2
    D.图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶1∶4

    B. 1∶3∶1

    C. 3∶3∶8

    D. 1∶1∶1

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