Question

【题目】硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a 中产生凝胶状沉淀	b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化

A.Na2SiO3溶液一定显碱性

B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硅酸钠为强碱弱酸盐，SiO32-的水解使得硅酸钠溶液显碱性，故A正确；

B．盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，同时挥发出氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；

C．b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化，说明b碱性更强，即同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，故C正确；

D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和硅酸，发生反应的离子方程式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故D正确；

故答案为B。