Question

【题目】利用湿法工艺从阳极泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸铜”时，铜参与反应的离子方程式为______________；若温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，则“浸金”步骤发生反应的化学方程式为NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________,“王水”也可溶解金，王水的成分为______________。

（3）从“浸金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（4）“浸银”时发生反应AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。向“浸银残液”中通入气体X，可得到Na2SO3再生液，X的化学式为______________，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示：

从平衡移动角度解释上述曲线的变化原因：______________。

Answer 1

【答案】Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 温度过高会导致H2O2大量分解 1：2 1体积浓硝酸和3体积浓盐酸 2 ：3 SO2 Na2SO3再生液中含有Cl-.多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制了AgCl的溶解

【解析】

结合流程图中的信息，在浸铜过程中，H2O2作氧化剂氧化铜单质，滤渣1为Ag、Au，滤渣2为AgCl，“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，AgCl与pH=9的Na2SO3溶液反应生成Ag(SO3)23-，Ag(SO3)23-与HCHO发生氧化还原反应生成Ag；H[AuCl4]被H2C2O4还原为Au，其中涉及氧化还原反应方程式配平、氧化剂与还原剂的物质的量之比都利用氧化还原反应中得失电子守恒的方法去做。

（1）在浸铜过程中，H2O2作氧化剂氧化铜，在溶液中反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；若温度过高，H2O2受热分解导致生产中实际需要H2O2的量要远远超过所需要的理论用量，所以铜的浸出率会降低；

（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低为-1价，NaClO3作氧化剂，Au由0价升高到+3价，Au作还原剂，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；“王水”也可以溶解金，王水的成分为1体积浓硝酸和3体积浓盐酸；

（3）浸金液的主要成分为[AuCl4]-，[AuCl4]-中Au元素的化合价为+3价，1mol[AuCl4]-被还原为Au，得到3mol电子，[AuCl4]-在反应中作氧化剂，H2C2O4在反应中C元素的化合价为+3价，H2C2O4被氧化为CO2，CO2中C元素的化合价为+4价，H2C2O4作还原剂，故1molH2C2O4被氧化为2molCO2失去2mol电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒，从“浸金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3；

（4）为减少废液的排放，充分利用资源，浸银残液pH约为14，通入SO2得到Na2SO3再生液，“浸银”时发生反应AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-，该反应为可逆反应，Na2SO3再生液中含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制了AgCl的溶解，导致银的浸出率下降。