Question

【题目】常温下，用0.lmolL-1的盐酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6

B.b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.lmolL-1Na2A溶液，pH=11，则Na2A为强碱弱酸盐，A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解程度比较小，则溶液中c(A2-) ≈ 0.lmolL-1，c(HA-) ≈ c(OH-)==0.001molL-1，常温下，A2-的水解常数Kh1(A2-) = = =10-5，A错误；

B．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A、NaCl，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由电荷守恒、物料守恒式子结合可知，b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正确；

C．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、NaCl，溶液的体积增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05molL-1，C错误；

D．d点溶液中溶质为H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)c(OH-)，D错误；

答案选B。