Question

【题目】已知 A 是单质,A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素,X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:

(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;

①写出下列反应的化学方程式

BC_________________

EC_________________

②实验室中检验B的操作方法是_________________。

③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。

(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：

①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。

②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟 mol/L(或0.045mol/L) 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

【解析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，

（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；

（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；

E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；

②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；

③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO

3×22.4L 1×22.4L

3L 1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 2

n（HNO3）

所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；

（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，

①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。