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    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

    B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

    D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

    【答案】A

    【解析】

    A.苯环与氢气1:3加成，碳碳双键与氢气1:1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；

    B.苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；

    C.该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；

    D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种，故D错误；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．

    (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

    (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

    A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

    (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

    B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

    ②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

    已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

    (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

    (2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。

    (3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。

    (4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。

    (5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。

    (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

    A.Cu电极为正极

    B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

    C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小

    D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4．0

    3．7

    3．5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

    A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

    B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. m、n、p中所有原子可能共面

    D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：

    已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

    (1)过滤1的滤渣主要成分是______。

    (2)酸浸时MgCO3发生反应的离子反应方程式为：_________________________。

    (3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    （1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

    （2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下


    H2（g）

    N2（g）

    NH3（g）

    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

    436

    946

    a

    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

    A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

    B.a的数值为1173

    C.Q的数值为92

    D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

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