Question

【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：

已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

(1)过滤1的滤渣主要成分是______。

(2)酸浸时MgCO3发生反应的离子反应方程式为：_________________________。

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是_______________。

Answer 1

【答案】SiO2 MgCO3 ＋2H＋===Mg2+ + CO2↑＋H2O 取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净

【解析】

(1)在菱镁矿石中，MgCO3、MnCO3与硫酸都能反应，但SiO2不反应，从而得出过滤1的滤渣主要成分。

(2)酸浸时MgCO3与硫酸反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳气体。

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是检验Cl-是否存在。

(1)在菱镁矿石中，MgCO3、MnCO3与硫酸都能反应，但SiO2不反应，从而得出过滤1的滤渣主要成分是SiO2。答案为：SiO2；

(2)酸浸时MgCO3与硫酸反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳气体。发生反应的离子反应方程式为MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O。答案为：MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O；

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。答案为：取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。