【题目】700℃时，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如表所示。
其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断错误的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为
，则正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到达平衡时c(CO)与乙不同
【答案】AD
【解析】
A.甲中平衡时生成c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，可逆反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)，开始时c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L，c(H2O)=c(CO)=0，平衡时c(H2O)=c(CO)=0.05mol/L，则c(H2)=c(CO2)=0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，所以平衡时甲中CO2的转化率
×100%=50%，
乙中加入的c(H2)是甲的2倍，平衡正向移动，促进CO2发生反应，因此CO2转化率大于50%，A错误；
B.丙中开始反应物是甲的2倍，由于该反应是反应前后气体计量数之和不变的反应，所以增大压强化学平衡不移动，因此反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，B正确；
C.甲中化学平衡常数K=
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为
>1，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则正反应为吸热反应，C正确；
D.其它条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，达到平衡时CO2转化率和乙中氢气转化率相同，所以到达平衡时c(CO)与乙相同，D错误；
故合理选项是AD。
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【题目】某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为____________，E的结构简式_________________。
(2)G的分子式为_____________，反应⑤的反应类型为________________。
(3)写出下列化学方程式：②_______________________；
⑥___________________________。
(4)以乙烯为原料合成的加聚产物为
，则单体是_______ 和_____。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 molCO2；③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：_________________。
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【题目】Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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【题目】下列离子方程式书写错误的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2O
OH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。
（1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。
（2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。
（3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。
（4）试设计一条以
为原料合成
的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲
乙……目标产物）
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【题目】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：
（1）写出各物质的化学式：
A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：___________________。
（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。
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【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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【题目】利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是
A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+
D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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