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    【题目】用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。

    （1）原子种类由_____决定。
    （2）元素的种类由_____决定

    （3）元素的化合价主要由____决定
    （4）核电荷数由_____决定。

    【答案】AB A D A

    【解析】

    （1）原子种类由原子核内的质子数、中子数共同决定，故选AB。
    （2）元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故选A；

    （3）元素的最高正价=最外层电子数（O、F除外），所以元素的化合价主要由最外层电子数决定 ，故选D；
    （4）1个质子带1个正电荷、中子不带电，核电荷数由质子数决定，故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ． 随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）
    A.Na2SO3溶液中存在：
    B.已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：
    C.当吸收液呈中性时：
    D.当吸收液呈酸性时：

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    A.KNO3溶液
    B.NaCl溶液
    C.AgNO3溶液
    D.CuCl2溶液

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    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

    D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是( )
    A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
    B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
    C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
    D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    【题目】一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应： 2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

    C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态

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    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。

    （2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。

    （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。

    （4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________ ，________________________。

    （6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。

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