[题目]用符号A:质子数.B:中子数.C:核外电子数.D:最外层电子数.E:电子层数.填写下列各空.(1)原子种类由决定. (2)元素的种类由决定(3)元素的化合价主要由决定 (4)核电荷数由决定. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由_____决定。
（2）元素的种类由_____决定

（3）元素的化合价主要由____决定
（4）核电荷数由_____决定。

【答案】AB A D A

【解析】

（1）原子种类由原子核内的质子数、中子数共同决定，故选AB。
（2）元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故选A；

（3）元素的最高正价=最外层电子数（O、F除外），所以元素的化合价主要由最外层电子数决定，故选D；
（4）1个质子带1个正电荷、中子不带电，核电荷数由质子数决定，故选A。

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A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

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B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
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【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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A. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态

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