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    【题目】下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（ ）

    A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+

    【答案】B

    【解析】

    A．SO42-中心原子为S，价层电子对数=4+×(8-4×2)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，故A不符合题意；

    B．CH3-中心原子为C，价层电子对数=3+×(5-3)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B符合题意；

    C．ClO2-中心原子为Cl，价层电子对数=2+×(8-2×2)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构V型，故C不符合题意；

    D．[PCl4]+ 中心原子为P，价层电子对数=4+×(4-4)=4，杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

    （1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。

    （2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。

    ①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为____。

    ②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___。

    （3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___gcm3（用含a、b、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：

    正极___________；负极__________。

    ②图中X溶液是________，Y溶液是________。

    ③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

    ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

    （3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度 T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、1mol O2

    4molSO3

    2molSO2、1mol O2

    平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/ mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(O2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是 (　　)

    A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3

    C.v1＜v，α1(SO2)＜α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)t1 ℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为____________。

    ②5~6 min时间段内，平衡移动方向为_______________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是________(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2 ℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________c1(填“>”“<”或“=”)。

    (2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    图中的压强由大到小的顺序为____________，判断理由是_________________________；

    试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（ ）

    A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：

    已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

    （1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是__。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为__；

    （2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸__mL（保留1位小数）。溶解时反应的离子方程式__；

    （3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

    ①反应的氧化产物是___，n(氧化剂)：n(还原剂)=___；

    ②比较c(Cu+)相对大小：A点___C点（填“>”、“<”或“=”）。

    ③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

    （4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__；

    （5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

    完成下列填空：

    （1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

    （2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

    （3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

    （4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

    a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

    b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

    c c（HClO）＜c（Cl﹣）

    d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

    （5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

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