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    【题目】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷杯

    增大气液接触面积，使的吸收速率增大

    C

    在2L密闭容器中发生反应：

    ，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应

    反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液， B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．升高温度，反应速率加快，A正确；

    B．吸收塔里要装填瓷杯，增大气液接触面积，可增大反应速率，B正确；

    C．压缩容器体积，反应体系中物质的浓度增大，反应速率加快，C错误；

    D．氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，加快反应速率，D正确；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A.HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

    B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行

    D.一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；

    （2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。

    （3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

    （4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

    A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

    （5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）

    A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

    B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

    C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

    D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

    (1)X→A的反应条件是____。

    (2)H的结构简式是____。

    (3)反应③④的类型是____、____。

    (4)反应⑤的化学方程式是____。

    (5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种。

    (6)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步)__________。

    例如：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

    B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

    C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

    D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是　　

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：

    有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    请回答下列问题：

    （1）仪器戊的名称为___。

    （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___。

    （3）乙中盛放的试剂是___，其作用是___；丙中盛放的试剂是___，其作用是___。

    （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___。

    （5）碱石灰的作用是___(答出一条即可)。

    （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为___，后通过___(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

    (1)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。

    (2)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K+未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。

    (3)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)_____________

    (4)某种磁性氮化铁的结构如图2所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为___________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为______ g·cm-3 (用含a、c和NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）

    A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

    B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

    C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

    D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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