【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺，易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)X→A的反应条件是____。
(2)H的结构简式是____。
(3)反应③④的类型是____、____。
(4)反应⑤的化学方程式是____。
(5)
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种。
(6)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案(不超过4步)__________。
例如：
【答案】光照 
还原反应 缩聚反应 
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 6 
【解析】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，假设其分子组成为CxHy，则92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为
，X与Cl2发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为
，B为
，C为
，D酸化生成E，故D为
，E为
；X在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为
，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为
，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与
的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为，然后根据题目问题逐一分析解答。
根据上述分析可知：X为
，A为，B为
，C为
，D为
，E为 ，F为
，G为，H为。
(1)X为，X与Cl2光照条件下发生甲基上的取代反应产生A：
，所以X→A的反应条件是光照。
(2)根据上述分析可知H的结构简式是；
(3)G为，分子中含有-NO2，与Fe在HCl存在条件下，硝基被还原为-NH2，反应产生：，所以反应③的类型是还原反应；分子中含有羧基、氨基，在一定条件下脱水产生高分子化合物H：，所以发生④反应类型为缩聚反应。
(4)C为，分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，故反应⑤的化学方程式是+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O。
(5)
有多种同分异构体，苯环上含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式为：
、
、
、
、
、
，共6种不同的同分异构体。
(6)与H2发生加成反应产生
，与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生
，与Cl2发生加成反应产生
，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生
，所以由制取的反应流程为：。
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【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴(
)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成
。请回答下列问题：
(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；
(3)与
类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。
(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【题目】KMnO4是一种重要的消毒剂，俗名灰锰氧。某工厂以废旧的锌锰干电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（各部分产物已省略）：
（1）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应是_______________________________。
（2）滤渣1灼烧的目的是______________________________；可循环利用的物质是_________________（填化学式）。
（3） “水浸”采用适当加热，搅拌等措施，其目的是_________________________。熔融滤渣可能产生大气污染物是________________（填化学式） 。
（4）向
溶液中通入足量CO2的离子方程式：_______________________。
（5）工业上，以石墨为电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4，阳极的电极反应式为______________________。
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【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如图：
(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“盐酸”）
②两曲线图中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A点和B点，水的电离程度_____（填“A 点大”、“B 点大”、“A 和 B 点相同”或“无法判断”）
(3)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见如图)。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。
④若图中某一点 pH 等于8，则 c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为________mol/L。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.向氨水中通入足量SO2气体：SO2＋NH3·H2O＝NH
＋HSO
C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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【题目】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中，在 | 增大气液接触面积，使 |
C | 在2L密闭容器中发生反应：
| 反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与
溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和
溶液，所得数据如图所示。已知：
。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率
________
。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mo//L的 |
Ⅱ | 取10mL0.1mo/L的 | |
Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的 |
①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
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【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是
A. 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B. 标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA
C. 乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
D. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
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