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    【题目】（1）已知：①

    ②2

    ③

    则的△H=______________。

    （2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：2，已知该反应在2404℃，平衡常数. 请回答：

    ①某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.5，则的反应速率为________________

    ②将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．

    ③该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．

    【答案】-80kJ/mol 0.05mol/（Lmin） AC 向正反应方向进行 (3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，则反应应向正反应方向进行；

    【解析】

    (1)根据盖斯定律判断；

    (2)①5分钟内，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（NO）=1mol，代入v（N2）=△n/(V△t)计算；
    ②根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
    ③计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；

    (1)目标方程为④，已知方程为①②2③，根据盖斯定律可知，④=③-②+2①，因此 的焓变为；

    (2)①5分钟内，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△n/(V△t)=0.5mol÷(2L×5min)=0.05mol/（Lmin）；

    ②A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，所以A选项是正确的；
    B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
    C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，所以C选项是正确的；
    因此，本题正确答案是：AC；
    ③该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：(3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，则反应向正反应方向进行。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

    （1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

    （2）B→C的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

    ①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

    ②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    （4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

    （5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

    (1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

    ②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

    A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    C.容器中气体的压强保持不变

    D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    ③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。

    ④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

    A．充入CO气体B．升高温度

    C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2

    ⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

    (2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．

    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

    ②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。

    (3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。

    (4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将COspan>2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

    C. 图中b点有AgBr沉淀析出

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，完成下列问题。

    （1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

    a.A b.B c.C d.D

    （2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

    ①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

    ②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

    a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

    b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

    c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A.有机物A的一氯代物只有4种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

    （2）试剂X是（写化学式）__________________

    （3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

    （4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

    （5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

    （6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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