Question

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）从海水中获取粗盐的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可进行的操作有：

A. 过滤

B. 加过量BaCl2溶液

C. 加适量稀盐酸

D. 加过量NaOH溶液

E. 加过量Na2CO3溶液

①正确操作的顺序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中发生反应的离子方程式是___

⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。

（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。

（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。

Answer 1

【答案】蒸发结晶 BDEAC(或BEDAC) 除去溶液中SO42- 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 否 会引入NO3-杂质 取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液 滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀 过滤 NaOH NaCl和NaOH

【解析】

(1)根据从溶液中获得溶质的方法分析解答；

(2)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，一般加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸据此分析解答；

(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可；

(4)相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，据此分析解答；

(5)根据流程图分析工艺中可循环使用的物质。

(1)从海水中获取粗盐，可以通过蒸发结晶的方法得到，故答案为：蒸发结晶；

(2)①“精制”工序中，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，正确操作的顺序是BDEAC或BEDAC，故答案为：BDEAC(或BEDAC)；

②操作B加过量BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，故答案为：除去溶液中SO42-；

③操作C加适量稀盐酸，为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；

④操作D加过量NaOH溶液是为了除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；

⑤如果用稀硝酸代替稀盐酸，会引入NO3-杂质，故答案为：否；会引入NO3-杂质；

(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可，方法为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有NaCl，故答案为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀；

(4)“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去NaCl，原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，过滤制得氢氧化钠晶体，故答案为：过滤；NaOH；

(5)根据流程图，上述工艺中可循环使用的物质是NaCl和NaOH，故答案为：NaCl和NaOH。