Question

【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。

请回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，浓度范围是_____(若不存在，则不必回答)。

(3) 根据以上实验:

①不能判断哪些离子是否存在________________;

②若存在这些离子，如何进行检验？_____________。

Answer 1

【答案】1 存在 c(K＋)≥3 mol·L－1 不能判断Cl－是否存在 取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl－

【解析】

第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g，可以确定沉淀有硫酸钡和碳酸钡两种，其中硫酸钡4.66g、碳酸钡1.97g，它们的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，所以每份溶液中含硫酸根和硫酸根的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，因为镁离子和铁离子与这两种阴离子不能大量共存（碳酸镁微溶、碳酸根遇铁离子发生完全双水解反应），所以原溶液中一定没有镁离子和铁离子。第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)，该气体为氨气，其物质的量为0.03mol,说明每份溶液中含铵根0.03mol；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,因为碳酸银难溶、硫酸银微溶，所以不能确定溶液中是否有氯离子。在每份溶液中，硫酸根和碳酸根一共带0.06mol负电荷，0.03mol铵根带0.03mol正电荷，根据电荷守恒可知，一定有钾离子，其物质的量至少为0.03mol，其物质的量浓度c(K＋)≥3 mol·L－1。

(1) c(CO)＝ mol·L－1。

(2) K＋存在,浓度范围是c(K＋)≥3 mol·L－1 。

(3) 根据以上实验:

①不能判断不能判断Cl－是否存在;

②Cl－的检验方法是：取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl－ 。