Question

【题目】将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

Answer 1

【答案】H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ 448 CO32－+H2OHCO3－+OH-

【解析】

碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水后，碳酸氢钠与氢氧化钠可以反应生成碳酸钠。由图像可知，当向此溶液中加入25mL盐酸之后才开始生成二氧化碳，再加20mL盐酸后，气体体积达到最大值，由碳酸钠和盐酸反应的离子方程式CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O+CO2可知，与前25mL盐酸反应的物质中除碳酸钠外一定还有氢氧化钠。

（1）OA段所发生反应的离子方程式H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－。

（2）当加入45mL盐酸时，由AB段发生的离子反应HCO3－＋H＋=H2O+CO2，可以计算出产生CO2的物质的量为n(CO2)=0.02L1mol/L=0.02mol，所以在标准状况下的体积为448mL。

（3）碳酸钠溶液呈碱性的原因为碳酸根水解使溶液呈碱性。碳酸根水解分两步进行，但是以第一步为主，溶液的碱性也由第一步决定，用离子方程式可表示为CO32－+H2O HCO3－+OH-。